Ⅰ．今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體的體積為45mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為
 
mL．為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，
（1）若仍剩余
 
mL，證明有
 
剩余，理由是
 
；
（2）若溶液有
 
性質(zhì)，證明有
 
剩余，理由是
 
．
Ⅱ．一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖所示）．
（1）下列溶液能吸收Cl2的是
 
．
A．飽和食鹽水  B．Na2SO4溶液  C．NaOH溶液  D．濃硫酸
（2）能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題,計(jì)算題
分析：Ⅰ．氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2
 光照 
.
 
2HCl，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，故反應(yīng)后恢復(fù)原狀態(tài)氣體的體積不變，
如一種氣體的體積為45ml，則另一種氣體的體積為55ml，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)后剩余氣體10ml，根據(jù)氫氣不溶于水的性質(zhì)和氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸的性質(zhì)解答；
Ⅱ．（1）根據(jù)氯氣具有氧化性以及能與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷；
（2）氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色；
（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水．
解答： 解：Ⅰ．氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2
 光照 
.
 
2HCl，如一種氣體的體積為45ml，則另一種氣體的體積為55ml，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，故反應(yīng)后恢復(fù)原狀態(tài)氣體的體積為100mL，
故答案為：100；
（1）剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水，如氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，剩余體積為10ml，則一定為氫氣，
故答案為：10；H2；H2不溶于水；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，如溶液具有漂白性，則說明剩余氣體為氯氣，
故答案為：漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO；
Ⅱ（1）A．氯氣難溶于飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；        
B．氯氣不能與飽和Na2SO4溶液反應(yīng)，不能被吸收，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與飽和NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故C正確；    
D．濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤，
故答案為：C；
（2）氯氣可氧化KI生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，則可用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，
故答案為：濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)與制備、混合物計(jì)算等，（1）注意根據(jù)化學(xué)方程式中體積差來進(jìn)行判斷，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖裝置可用于從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
B、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
如圖裝置可用于排空氣法收集NO2氣體
D、
如圖裝置可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃時(shí)K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ（N2）正
 
υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
①斷送該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取雜化
 
；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="yrjfdkn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）
 
．
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，為測定其結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；
（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個(gè)吸收峰，且三個(gè)峰的面積之比是1：2：3，確定該有機(jī)物的分子式及結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=
 
．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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