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15．實驗室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計算結果保留一位小數(shù)）．

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)配制過程中溶質硫酸的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積．

解答 解：分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制過程中硫酸的物質的量不變，則需要該濃硫酸的體積為：$\frac{1mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系為解答關鍵，注意掌握稀釋定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA；乙酸（CH3COOH）的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當Al2（SO4）3溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖． 
Al（NO3）3$→_{攪拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$膠化（pH=4.14）$\stackrel{攪拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝膠$\stackrel{冷卻干燥}{→}$$\stackrel{煅燒}{→}$納米氧化鋁粉體
①（CH2）6 N4水溶液顯堿性．請補充完整下列離子方程式．
1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②經攪拌Ⅱ，pH下降的原因是經攪拌后，促進了Al3+的水解．
③凝膠中含有的硝酸鹽有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=1.0×10-30 mol2•L-2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（　�。�
A．c（Na+）=c（NH2-）B．c（NH4+）=1×10-29 mol•L-1
C．c（NH2-）＞c（NH4+）D．c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．8g CH4中約含有3.01×1023個分子，在標準狀況下所占的體積約為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法不正確的是（　　）
A．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒反應物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時，就可以被氧化，這是因為人體里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢反應物本身的性質；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同反應物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化了．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前               B．A-B間              C．B-C間              D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知H2S+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO2↑+2H2O．
①用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）．
②上述反應中氧化劑是H2SO4（濃），氧化產物是S．若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是6.72L．

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