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常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D
A、常溫下CaS04飽和溶液中，c（Ca2+）?c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3，故A錯誤；
B、根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO4-）會小于4×l0-3mol/L，不一定等于3×l0-3mol/L，故B錯誤；
C、升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，故C錯誤；
D、a、c點均是常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點，所以a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生難溶電解質的溶解平衡知識，結合圖象考查，增加了難度，注意知識的積累是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（     ）
A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③
B．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②
C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③
D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）該反應體系的平衡常數表達式為：                            
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大
A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：
在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最多為_________mol / L。

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