如下圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH4 和80ml Cl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)      狀液體,該現(xiàn)象說(shuō)明生成了             (填序號(hào))

①CH3Cl  ②CH2Cl2  ③CHCl3  ④CCl4

量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是　　　　　，量筒內(nèi)液面         (填“上升”、“下降”或“不變”)

（2）使0.5摩爾甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物,則需要氯氣的物質(zhì)的量是          

A.2.5mol    B.2 mol      C.1.25 mol           D.0.5 mol

（3）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫(xiě)出丙烷燃燒的化學(xué)方程式                。

     將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時(shí)應(yīng)        進(jìn)空氣的風(fēng)口。（填增大或減少）

(4)下列烷烴的分子式有 3種同分異構(gòu)體的是          。（填字母）

A．C5H12          B．C4H10      C．C3H8        D．C2H6

（8分）

（1）  油狀 ,    ②③④     鹽酸的小液滴    上升

(2) c （3）C3H8+5O2  3CO2+4H20     減少    (4) A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關(guān)的資料，獲取下列信息：
①C+H2O
 加熱 
.
 
CO+H2；CO+H2O
 加熱 
.
 
CO2+H2；CO2+C
 高溫 
.
 
2CO②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應(yīng)③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒．
根據(jù)以上信息和有關(guān)知識(shí)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）裝置B中最適宜的試劑是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是
防止水蒸氣與碳反應(yīng)生成的H2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾
防止水蒸氣與碳反應(yīng)生成的H2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾
．
（3）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)裝置的氣密性
檢驗(yàn)裝置的氣密性
，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是
可以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的干擾
可以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的干擾
；
（4）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的
E裝置中黑色固體變成紅色
E裝置中黑色固體變成紅色
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（5）若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖裝置
D
D
與
E
E
之間連接下圖中的
④
④
裝置（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類(lèi)比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；　　
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：
（3）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（三）問(wèn)題討論
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有
取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有
．
（6）解決了問(wèn)題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．由此，得到的結(jié)論是
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
精英家教網(wǎng)
（1）試管B中飽和食鹽水的作用
 
；
（2）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
 
；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為
 
，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為
 
；
（5）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有
 
（用化學(xué)方程式表示），對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則一律以A題得分計(jì)入總分。)

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)_________。

(2)配合物分子內(nèi)的作用力有____________(填編號(hào))。

A.氫鍵     B.離子鍵     C.共價(jià)鍵     D.金屬鍵     E.配位鍵

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有______________(填物質(zhì)序號(hào))，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________形。

(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________。

B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)，會(huì)出現(xiàn)黑色濁液、長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有銀析出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應(yīng)的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究的目的是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)__________(填序號(hào))組合，可探究混合液pH對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)4無(wú)銀鏡出現(xiàn)的原因是_____________________________________________。

(5)試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認(rèn)為選用____________(填“濃硝酸”或“稀硝酸”)較好，理由是___________________________________________________。

 

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