【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________.

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

【答案】 NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 +H2O ==2NaHCO3

【解析】轉(zhuǎn)化關(guān)系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)，E與C、D反應(yīng)均能得到單質(zhì)G，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，可推知E為Na2O2、G為O2，而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，碳酸鈉能夠與C反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則C為CO2，D為H2O，F(xiàn)為NaOH。

(1)由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F(xiàn)為NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

(2)反應(yīng)①是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反應(yīng)②是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反應(yīng)③是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫(xiě)出肼的電子式：________。

（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負(fù)極。

（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示，則04min氮?dú)獾钠骄俾蕍(N2)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＞

C. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B_______，D_______。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B＋C：________________________________________，

（3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有____________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經(jīng)引起人們的高度重視，化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。

①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是_____________________。

②在一定溫度下，在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。

（2）SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________（填字母）。

a. 4v逆(N2) = v正(O2)

b.混合氣體的密度保持不變

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N-H鍵的同時(shí)斷裂4 mol鍵

（3）如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。

②SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是__________________。

（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

①中間室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“降低”或“升高”）

②若圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示， 請(qǐng)寫(xiě)出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1

B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)＝0.44 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

D. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B. 濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

C. 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子

D. 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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