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8.實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL,根據(jù)配制情況回答下列問題:
(1)實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管.
(2)根據(jù)計算得知,所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g.
(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的有C(填字母,下同);偏小的有BDEF;無影響的有A.
A.容量瓶未干燥就用來配制溶液
B.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
(4)下圖是該學(xué)生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖,據(jù)此回答下列問題:

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖,指出其中有錯誤的是①③⑤(填操作序號).

分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器;
(2)由于實驗室無450mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,所需的質(zhì)量m=CVM,據(jù)此計算;
(3)分析具體操作對n、V的影響,根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響;
(4)依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答;

解答 解:(1)由于實驗室無450mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故除了托盤天平、燒杯、藥匙外,還需要玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為:玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)由于實驗室無450mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,故配制出500mL溶液.所需的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0g;
(3)A.容量瓶未干燥就用來配制溶液,對濃度無影響;
B.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,則吸出的不止是水,還有溶質(zhì),則濃度偏小;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則待冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏小;
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,溶液濃度偏��;
F.定容時仰視刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏�。�
故答案為:C;BDEF;A;
(4)①量筒為量取儀器,不能用來溶解物質(zhì),故①錯誤;
②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解,故②正確;
③玻璃棒引流操作時,玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方,故③錯誤;
④加水至刻度線的下方,操作正確,故④正確;
⑤定容時,眼睛應(yīng)平視刻度線,故⑤錯誤;
⑥加蓋搖勻,使溶液混合均勻,操作正確,故⑥正確;
故答案為:①③⑤.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的配制.要注意溶質(zhì)的性質(zhì)、同時要記住操作步驟,規(guī)范操作.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.將0.8mol I2(g)和1.2mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g)并達到平衡.HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示:
HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
(1)在條件I到達平衡時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.
(2)在條件I從開始反應(yīng)到到達平衡時,H2的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L•min).
(3)為達到條件II的數(shù)據(jù),對于反應(yīng)體系可能改變的操作是降低溫度.
(4)該反應(yīng)的△H<0(填“>“,“<“或“=“)
(5)在條件I下達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半.請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是( �。�
A.1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g
B.常溫常壓下,1 mol CO2氣體體積約為22.4 L
C.CO2的摩爾質(zhì)量為44 g•mol-1
D.1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志.下列藥品包裝圖標正確的是( �。�
A.
   氫氧化鈉
B.
     紅磷
C.
    硫酸
D.
     鋁合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述中,正確的是( �。�
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.1mol氧的質(zhì)量等于16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石.例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分為FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強,其過程如圖:
(1)寫出過程(a)的化學(xué)反應(yīng)方程式:4FeS2+15O2+2H2O_2Fe2(SO43+2H2SO4
(2)人們還可利用特定的細菌,用Fe2(SO43溶液作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),得到透明的酸性溶液,再向溶液中加入足量鐵屑得到銅,請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式:
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2
(3)下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是C(填寫字母).
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下,副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2(SO43和H2SO4,F(xiàn)e2(SO43可循環(huán)使用
C、所用細菌來源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗,有利于減少污染
(4)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經(jīng)電解制得純銅(電解銅).電解過程中,粗銅接電源正極(填“正”或“負”),純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(5)某工廠按上述(4)原理,平均每秒生產(chǎn)b mol純銅,(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,每個電子帶電量為e C)求電解槽中平均電流強度為2bNeA(用代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO),若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量,質(zhì)量為3.6g.則收集到的氣體體積V的值不可能為( �。�
A.1.02B.1.68C.1.00D.0.986

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行下列反應(yīng)
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( �。�
A.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗x molNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.當(dāng)混合氣體的壓強不再改變,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D.達到化學(xué)平衡后,若增大容器容積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.己知反應(yīng)2KMn04+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20,若有2.24L Cl2(已換算為標準狀況)生成,請回答:
(1)HC1在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB.
A.酸性    B.還原性    C.氧化性    D.揮發(fā)性
被氧化的HCl為7.3g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
(2)用“雙線橋”或“單線橋”標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.

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同步練習(xí)冊答案
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