Question

BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，是工業(yè)上重要的水處理殺菌劑．Br₂沸點為58.8℃．某實驗小組在實驗室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

回答下列問題：
（1）裝置C中的試劑為

 

．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（3）裝置D中球形容器及長導管的作用是

 

，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過高的原因是

 

．
（4）提純E中得到的粗BrCl的實驗操作方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，不能含有雜質(zhì)氣體，分析裝置圖可知，A裝置是反應生成氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水吸收氯化氫，利用裝置C中的濃硫酸吸收水蒸氣；
（2）裝置A中是制備氯氣的反應，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）裝置D中球形容器及長導管的作用是冷凝回流；裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，Br₂沸點為58.8℃，目的是避免溴揮發(fā)；
（4）BrCl沸點為10℃，利用蒸餾的方法得到粗BrCl．

解答：解：（1）BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，不能含有雜質(zhì)氣體，分析裝置圖可知，A裝置是反應生成氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置B中飽和食鹽水吸收氯化氫，利用裝置C中的濃硫酸吸收水蒸氣，
故答案為：濃硫酸；
（2）裝置A中是制備氯氣的反應，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置D中球形容器及長導管的作用是冷凝回流；裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，Br₂沸點為58.8℃，目的是避免溴揮發(fā)，
故答案為：冷凝回流溴，溫度過高會導致大量溴揮發(fā)；
（4）BrCl沸點為10℃，利用蒸餾的方法得到粗BrCl，故答案為：蒸餾．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的分析判斷，物質(zhì)分離的實驗方法和條件應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．