Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO₂表示該反應的反應速率為多少？
（2）O₂的轉化率為多少？
（3）平衡常數K為多少？

Answer 1

分析：根據反應2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），利用三段式法計算法，求出反應混合物各組分的物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．
（1）根據v=

△c

△t

計算v（SO₂）．
（2）根據轉化率的定義計算．
（3）化學平衡常數=生成物平衡濃度系數次方之積與反應物平衡濃度系數次方之積的比，平衡常數K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2×c(O2)

．

解答：解：利用三段式法計算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：5mol       4mol               0
轉化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       2.5mol             3mol
（1）SO₂表示該反應的反應速率v（SO₂）=

3mol 10L

10min

=0.03mol/（L?min）．
答：SO₂表示該反應的反應速率為0.03mol/（L?min）．
（2）O₂的轉化率為

1.5mol

4mol

×100%=37.5%．
答：O₂的轉化率為37.5%．
（3）平衡常數K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2×c(O2)

=

( 3mol 10L )2

( 2mol 10L )2× 2.5mol 10L

=9mol^-1?L
故答案為：平衡常數為9mol^-1?L．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意三段式計算方法的運用．