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9.水煤氣不僅是一種重要的燃料,也是合成氨的重要原料氣.
(1)已知CO和H2燃燒均為放熱反應.

①上圖能正確表示反應中能量變化的是圖A(選填“圖A”或“圖B”);
②水煤氣燃料電池中,通CO、H2的極為電池的負極(選填“正”或“負”).
(2)水煤氣變換后反應為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0(放出熱量)
①下列措施能提高反應速率的有abc;(填序號)
a.升高溫度  b.加入催化劑  c.增大壓強  d.降低濃度
②反應產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣.已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ,形成1molN-H鍵會放出能量391kJ,則在反應N2+3H2═2NH3中,每生成2molNH3放出填“吸收”或“放出”)熱量92kJ.當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時,它們反應對應的熱量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值.

分析 (1)①依據(jù)放熱反應即反應物總能量大于生成物總能量分析;
②依據(jù)燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應;
(2)①依據(jù)影響反應速率的因素分析判斷;
②化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算,化學反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量,反應放熱,反之吸熱,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱,注意化學反應的可逆性的特點.

解答 解:(1)①因為放熱反應即反應物總能量大于生成物總能量,所以圖象A正確,故答案為:圖A;
②燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應,)“直接水煤氣燃料電池”中,通CO、H2的極為電池的負極,故答案為:負;
(2)①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,反應是氣體體積不變的放熱反應,
a.升高溫度平衡逆向進行,反應速率增大,故a正確;
b.加入催化劑能增大反應速率,故b正確;
c.增大壓強,反應速率增大,故正確;
d.降低濃度,反應速率減小,故d錯誤;
故答案為:abc;
②拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ,在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3mol H-H鍵,1mol N≡N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時,反應物不能完全反應,所以它們反應對應的熱量會小于92kJ,
故答案為:放出; 92;小于.

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡的影響因素分析判斷、原電池原理分析應用等知識,掌握基礎是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入幾滴水,攪拌均勻,然后再加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有①②③性質(zhì) (填序號,下同),濃硫酸露置空氣中質(zhì)量增加③,鐵制容器盛放濃硫酸①,熱的濃硫酸和銅反應①④.
①(強)氧化性    ②脫水性    ③吸水性    ④酸性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是( �。�
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各有機物的名稱錯誤的是(  )
A.3-甲基-2-戊烯B.2,2-二甲基丙烷C.3-甲基-1-丁烯D.3-甲基-2-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列排列順序錯誤的是(  )
A.化合物沸點:HI>HBr>HCl>HFB.離子還原性:I->Br->Cl->F-
C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.粒子半徑:Al3+<Mg2+<F-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學實驗操作中必須十分重視安全問題.下列處理方法不正確的是( �。�
A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅
B.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片
D.金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器進行滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A(C3H6)是基本有機化工原料.由A制備的合成路線如圖所示.回答下列問題:

已知①+
②R-C=N→ii.HCli.NaOHR-COOH
(1)B→C的反應類型是取代反應,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH.
(2)  的名稱為2-氯-1,3-丁二烯,該有機物分子中最多有10個原子共平面.
(3)反應C→D的化學方程式為
(4)有機物     滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有6種.
①能與NaHCO3反應生成CO2②能發(fā)生銀鏡反應③含有一個甲基(-CH3)④含有五元環(huán)

(5)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選).合成路線流程圖示例:CH3CHO→催化劑,△O2CH3COOH→濃硫酸,△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O.
(3)元素W位于周期表的第第三周期第VA族族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱.
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2_2AlN+3CO.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價:
元素(或元
素代碼)
ABCDEF
原子半徑
(10-10m)
0.891.601.430.750.741.020.99
最高價態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價態(tài)----3-2-2-1
(1)用元素符號標出A、C、D、F在元素周期表中的相應位置(以下為元素周期表的一部分).
(2)A元素處于周期表中三周期IIA族.
(3)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(4)上述A~F六種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4(填化學式).
(5)C元素氣態(tài)氫化物的電子式為.它與C元素最高價氧化物水化物反應的生成物是屬于離子(離子或共價)化合物,其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(6)B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(7)元素E與元素F對比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是CD(填選項字母).
A.氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B.氣態(tài)氫化物的沸點
C.單質(zhì)與氫氣反應的難易程度      D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
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