分析 (1)①依據(jù)放熱反應即反應物總能量大于生成物總能量分析;
②依據(jù)燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應;
(2)①依據(jù)影響反應速率的因素分析判斷;
②化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算,化學反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量,反應放熱,反之吸熱,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱,注意化學反應的可逆性的特點.
解答 解:(1)①因為放熱反應即反應物總能量大于生成物總能量,所以圖象A正確,故答案為:圖A;
②燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應,)“直接水煤氣燃料電池”中,通CO、H2的極為電池的負極,故答案為:負;
(2)①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,反應是氣體體積不變的放熱反應,
a.升高溫度平衡逆向進行,反應速率增大,故a正確;
b.加入催化劑能增大反應速率,故b正確;
c.增大壓強,反應速率增大,故正確;
d.降低濃度,反應速率減小,故d錯誤;
故答案為:abc;
②拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ,在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3mol H-H鍵,1mol N≡N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時,反應物不能完全反應,所以它們反應對應的熱量會小于92kJ,
故答案為:放出; 92;小于.
點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡的影響因素分析判斷、原電池原理分析應用等知識,掌握基礎是關(guān)鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 | |
B. | 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 | |
C. | 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體 | |
D. | 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合物沸點:HI>HBr>HCl>HF | B. | 離子還原性:I->Br->Cl->F- | ||
C. | 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | D. | 粒子半徑:Al3+<Mg2+<F- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅 | |
B. | 濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 | |
C. | 給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片 | |
D. | 金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器進行滅火 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素(或元 素代碼) | 鈹 | A | B | C | D | E | F |
原子半徑 (10-10m) | 0.89 | 1.60 | 1.43 | 0.75 | 0.74 | 1.02 | 0.99 |
最高價態(tài) | +2 | +2 | +3 | +5 | - | +6 | +7 |
最低價態(tài) | - | - | - | -3 | -2 | -2 | -1 |
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