Question

用雙線橋表示下列反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（1）Fe₂O₃ +3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂ ↑+Cl₂↑
（3）MnO₂+4HCl（濃）

△  .

 MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O 
（4）KClO₃ +6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Fe₂O₃ +3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 的反應中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價；
（2）反應中Cl元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原；
（3）反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價；
（4）反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子．

解答： 解：（1）Fe₂O₃ +3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 的反應中，C元素的化合價升高，則該元素的原子失去電子，被氧化，為Fe元素化合價降低，反應中得到電子被還原，F(xiàn)e₂O₃ 發(fā)生了還原反應，CO發(fā)生氧化反應，該反應中3molCO參加反應，轉移6mol電子，則雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）電解氯化鈉溶液時，生成1mol氯氣需要2mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，所以其轉移電子數(shù)是2，電子轉移方向和數(shù)目為，故答案為：；

（3）該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氧化劑是MnO₂，還原劑對應的產物氯氣是氧化產物，被氧化的元素是Cl、被還原是元素是Mn，該反應中有一半的HCl作還原劑、一半的起酸的作用，所以被氧化的HCl與參加反應的HCl物質的量之比是1：2，該反應中轉移電子數(shù)為2，電子轉移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目，難度不大．