下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4與NaOH溶液反應：HSO4-+OH-=SO42-+H2O
B、Fe與鹽酸的反應放出H2：Fe+H+=Fe2++H2↑
C、大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O
D、醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成水和硫酸鈉，硫酸氫根離子應拆分；
B．電子、電荷不守恒；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成醋酸鈉和水，醋酸在離子反應中保留化學式．
解答： 解：A．NaHSO4與NaOH溶液反應的離子反應為H++OH-=H2O，故A錯誤；
B．Fe與鹽酸的反應放出H2的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．大理石與鹽酸反應放出CO2氣體的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．醋酸與燒堿溶液混合的離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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B、B、Si的電負性數(shù)值相似
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C、a、b互為同素異形體
D、a、b是同一物質(zhì)

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將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.1 mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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（1）密度為1.10g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留一位小數(shù)）
（2）取此鹽酸50mL和足量的鐵反應后，求：
①計算放出的H2在標準狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH（CH3）CH3  2-甲基丙烷
C、間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2與稀鹽酸反應：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B、氧化鈉與水反應：Na2O+2H2O=Na++2OH-
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

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