10．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．CO2的比例模型：
C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-
D．次氯酸的電子式

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)；
D．次氯酸分子中氧原子分別于氫、氯原子各共用1對(duì)電子．

解答 解：A．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，上述模型非直線型，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸分子中氧原子分別于氫、氯原子各共用1對(duì)電子，次氯酸的電子式，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確同位素、同素異形體概念，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，電子式、電離方程式書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與乙酸互為同系物
B．含有兩種含氧官能團(tuán)
C．可使Br2的CCl4溶液褪色
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．咔咯配合物的研究越來(lái)越受到科學(xué)家的重視．如某種咔咯錳的配合物能將苯
乙烯氧化為或，某種咔咯鐵的配合物能將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為CO${\;}_{3}^{2-}$和CO．
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為3d4．
（2）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp2、sp3，1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．
（3）與CO${\;}_{3}^{2-}$互為等電子體的一種分子為BF3（填化學(xué)式）；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（4）FeCl2•4H2O與咔咯配體在一定條件下可制得如圖所示的咔咯鐵配合物，其中的配位原子是N、Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1.8克水中所含的水分子數(shù)是（　�。�
A．0.1摩爾B．6.02×1023個(gè)C．18個(gè)D．1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＞c+dB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在；
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；
（3）a，b，c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點(diǎn)溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦�(biāo)號(hào)）
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH3COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是32 gB．體積是44.8 L
C．分子數(shù)是1.204×1024D．原子數(shù)是2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）氯氣是一種重要的化工原料，也是一種常用的消毒劑．
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同學(xué)將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余，為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余？二氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
（2）工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式說(shuō)明）
（3）新制氯水存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)）
①使氯水呈黃綠色的是Cl2；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；
③能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO．

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