Question

19．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃標準溶液進行定量測定．
（4）現實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）現�。�3）中溶液20.00mL，用amol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗
Na₂S₂O₃標準溶液b mL，計算廢液中Cl₂的濃度為0.2ab mol•L^-1 （用含a、b的表達式表示）．

Answer 1

分析 （4）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子；
（6）先計算n（Na₂S₂O₃），再根據S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺計算．

解答 解：（4）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子，離子反應為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（6）n（Na₂S₂O₃）=cV=amol•L^-1×b×10^-3L=ab×10^-3mol，已知氯氣與Na₂S₂O₃溶液的反應為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
則n（Cl₂）=4×n（Na₂S₂O₃）=4ab×10^-3mol，
所以c（Cl₂）=$\frac{n}{V}$=$\frac{4ab×1{0}^{-3}mol}{0.02L}$=0.2abmol/L
故答案為：0.2ab．

點評 本題考查了溶液的配制、氧化還原反應、物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意把握一定物質的量濃度溶液的配制和物質的量濃度的計算，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．