乙烯與A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中的部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
（1）寫出A的化學式
 
；
（2）寫出B物質(zhì)中官能團的名稱
 
；
（3）寫③在銅作催化劑條件下的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由圖可知，乙烯和溴水反應(yīng)生成A，A應(yīng)為CH2BrCH2Br，B是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，則B為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，即C為乙醛，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及有機反應(yīng)類型來解答．
解答： 解：乙烯和溴水反應(yīng)生成A，A應(yīng)為CH2BrCH2Br，B是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，則B為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，
（1）A為CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；
（2）B為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；
（3）乙醇在銅催化作用下加熱可生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
點評：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重常見有機物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，注意反應(yīng)中官能團的變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)與Na2O2+SO2═Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（　�。�
A、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
B、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2↑
C、Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
D、3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，A原子的最外層上有4個電子；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C在周期表中的位置：
 
，B、C離子半徑大小關(guān)系：
 
（填離子符號），化合物E的電子式為
 
．
（2）C的最高價氧化物的水化物是
 
，D的氣態(tài)氫化物的化學式為：
 
．
（3）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純該大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原理是：
 
．
（2）操作Ⅰ的目的是：
 
，該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）寫出檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法：
 
．
（4）寫出加入（NH4）2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，濾液A的一種用途是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇和乙酸乙酯組成的混合物中，已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為36%，則100g此混合物完全燃燒后生成水的質(zhì)量為（　�。�
A、104gB、90g
C、92gD、88g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別寫出由鈉在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式（必須注明反應(yīng)條件）．
①Na2O2：
 
；
②Na2O：
 
．
（2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價．O3：
 
；Na2O2：
 
；Na2O：
 
．
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1：
1
3
，1：1，1：2和1：3．
據(jù)此回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是（填化學式）
 
；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2的電子式為（用元素符號填寫，下同）
 
．
（3）在滿足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定條件下與過量氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量的固體A2D2，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為m g，則符合此條件的X的分子組成可用通式（
 
）x?（
 
）y 來表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

假定C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，各種產(chǎn)物均可能生成，則生成物最多有（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學 來源： 題型：

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是
 
．
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過
 
、過濾、洗滌、干燥等步驟．
溫度/℃20406080
KIO3/100g水8.0812.618.324.8
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設(shè)計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全．
①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為
 
、
 
．
②該實驗可以用
 
作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是
 
．
A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗
B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
g?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．

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