15．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體物．且二甲醚不與鈉反應(yīng)，僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質(zhì)量小于100，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%，已知該化合物不能與鈉反應(yīng)，該化合物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）
A．5種B．6種C．8種D．10種

分析 僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質(zhì)量為88，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%，分子中N（O）=$\frac{88×18.18%}{16}$=1，去掉1個(gè)O原子后剩余基團(tuán)總式量為88-16=72，則最大碳原子數(shù)目=$\frac{72}{12}$=6，則該有機(jī)物含有5個(gè)C原子、12H原子，分子式為C5H12O，該化合物不與鈉反應(yīng)，不含醇羥基，屬于醚，再根據(jù)烴基異構(gòu)進(jìn)行分析解答．

解答 解：僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質(zhì)量為88，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%，分子中N（O）=$\frac{88×18.18%}{16}$=1，去掉1個(gè)O原子后剩余基團(tuán)總式量為88-16=72，則最大碳原子數(shù)目=$\frac{72}{12}$=6，則該有機(jī)物含有5個(gè)C原子、12H原子，分子式為C5H12O，該化合物不與鈉反應(yīng)，不含醇羥基，屬于醚，
當(dāng)一個(gè)烴基為-CH3、另外烴基為-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-C（CH3）3，-CH2CH（CH3）2，
當(dāng)一個(gè)烴基為-CH2CH3，另外烴基為-CH2CH2CH3，-CH（CH3）2，
故符合條件的同分異構(gòu)體共有6種，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用殘余法、商余法確定有機(jī)物分子式，同分異構(gòu)體判斷中可以利用形成醚的醇分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；Y有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等；Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同一主族，Q的最外層電子數(shù)為2，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）Q的氯化物與ZX3的溶液反應(yīng)配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式），Na+的配位數(shù)為8，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Li＞Na＞KB．還原性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半徑：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
B．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
C．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．FeCl2是一種常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2．
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl2制�。�

（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）若溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
（3）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌沉淀并干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率已達(dá)到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放還原鐵粉
B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
C．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
D．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型．
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O．
（4）CN-的其中一個(gè)等電子體可與Fe（0）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有4個(gè)Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號）．
a．共價(jià)鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H+=Fe2++H2↑
C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-=HCO3-

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同步練習(xí)冊答案