Question

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 ①注明物質的聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式；
②計算1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，可得氫氣燃燒熱．

解答 解：①氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得），則該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1；
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱44kJ，則1mol氫氣燃燒生成液體水放出的熱量為241.8kJ+44kJ=285.8kJ，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：285.8．

點評 本題考查熱化學方程式書寫與燃燒熱，掌握熱化學方程式書寫與燃燒熱含義，會運用蓋斯定律進行反應熱有關計算．