A、B、C、D 是中學化學常見的四種單質(zhì)，甲、乙、丙為三種化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，各備物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件已略去），請?zhí)羁眨?br />（1）組成A單質(zhì)的元素位于周期表第
 
周期，乙的電子式
 
．
（2）A 和乙反應的化學方程式
 

（3）甲和D反應的化學方程式
 
．
（4）D與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．
（5）A與稀硫酸反應生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥．該硫酸鹽制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的主要作用是
 
．
（6）甲與D反應的主要應用為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：乙在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，由反應A+乙→甲+C可知，反應為置換反應，則甲應為氧化物，由A+B→甲可知，B為O2，由甲+C→乙+A可知C應為H2，則可知A和水反應生成甲和H2，A可能為Fe或C，由甲和H2反應可確定A為Fe，則甲為Fe3O4，可判斷甲和D的反應應為鋁熱反應，D為Al，丙為Al2O3，電解Al2O3可生成O2和Al，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：乙在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，由反應A+乙→甲+C可知，反應為置換反應，則甲應為氧化物，由A+B→甲可知，B為O2，由甲+C→乙+A可知C應為H2，則可知A和水反應生成甲和H2，A可能為Fe或C，由甲和H2反應可確定A為Fe，則甲為Fe3O4，可判斷甲和D的反應應為鋁熱反應，D為Al，丙為Al2O3，電解Al2O3可生成O2和Al，
（1）由以上分析可知A為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，乙為H2O，為共價化合物，電子式為，故答案為：四；；
（2）鐵和水在高溫下反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（3）甲和D的反應為鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3；
（4）Al與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）Fe與稀硫酸反應生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥，為硫酸亞鐵，但硫酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，在表面包有一層特殊的糖衣，可起到防止Fe2+被氧化的作用，
故答案為：防止Fe2+被氧化；
（6）甲和D的反應為鋁熱反應，常用于焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌．
點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握推斷題的突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B和濾液C．在C中加入足量AgNO3溶液，反應后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，計算：
（1）BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D、在氫氧燃料電池中每生成1mol水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
（1）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則混合溶液中離子濃度的大小順序為
 
（填序號）．
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)除含CH3COONa外，一定還含有的另一種溶質(zhì)是
 
．
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，該過程中混合溶液離子濃度變化趨勢可能是
 
．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中離子濃度是否還存在其他情況？如有，寫出可能情況；如無，說明理由．答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應的離子方程式為
 
．
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學式為
 
．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）若A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是短周期元素X組成的常見單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，且U、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題

（1）X能否為金屬
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
；
（2）當X為氯時，若反應①在常溫下進行，其離子方程式為
 
．其中B具有漂白作用，則B的化學式為
 
．
（3）當X為硫時，若B遇稀硫酸可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體．則反應②的離子方程式為
 
；若反應①中硫過量，則B可以和硫以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生化合反應生成-種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學式 電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（Na+）＞c（HCO3-）+c（ClO-）+2c（CO32-）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液中加過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、FeS固體溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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