（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，則c（Fe3+）為
 
；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5時(shí)含有的氧原子數(shù)之比；
（2）先根據(jù)化合物MCl2的化學(xué)式計(jì)算出MCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出MCl2的摩爾質(zhì)量，然后計(jì)算出M的相對原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出溶液中鐵離子濃度；根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出硫酸根離子的濃度，溶液具有均一性，則取出溶液的濃度不變；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
可知，O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則O2、SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為：
1
32
：
2
64
：
5
80
=1：1：2，它們的氧原子數(shù)之比為：1×2：1×2：2×3=1：1：3，
故答案為：1：1：3；
（2）金屬氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl-，則40.5gMCl2的物質(zhì)的量為：0.6mol×
1
2
=0.3mol，
則MCl2的摩爾質(zhì)量為：
40.5g
0.3mol
=135g/mol；
M的相對原子質(zhì)量為：135-35.5×2=64，
故答案為：135g/mol；64；
（3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有mg Fe3+，鐵離子的物質(zhì)的量為：
mg
56g/mol
=
m
56
mol，鐵離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Fe3+）=
m
56
mol
VL
=
m
56V
mol/L；
該溶液中硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=
3
2
c（Fe3+）=
3m
112V
mol/L，溶液具有均一性，則從中取出V/4L溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度仍然為
3m
112V
mol/L；
則為從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為
3m
112V
mol/L；
再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋前質(zhì)Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為：c[Fe2（SO4）3]=
1
2
c（Fe3+）=
m
112V
mol/L，
則稀釋后溶液中溶質(zhì)Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為：c[Fe2（SO4）3]=
m
112V
mol/L×
V
4
L
4L
=
m
1792V
mol/L，
故答案為：
m
56V
mol/L；
3m
112V
mol/L；
m
1792V
mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算，題目難度中等，試題涉及的計(jì)算量較大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系，明確各離子濃度與溶質(zhì)濃度之間倍數(shù)關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　�。�
A、m×50×18×6.02×1023
B、
m
50×18
×6.02×1023
C、
18m
50
×6.02×1023
D、
18×50×m
6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)課題組為探究影響鋼鐵生銹的因素，設(shè)計(jì)了如下的方案：在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）所示．
不同時(shí)間水面上升的高度
時(shí)間/小時(shí)00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干燥鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000
課題組在結(jié)題時(shí)，學(xué)校評審組組織了成果展示與答辯，假如你是課題組組長，請回答以下的問題：
（1）導(dǎo)管中水面為什么會(huì)上升
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵絲生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚枺?div id="q8rnw3z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為a mol?L-1的鹽酸，在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2L，將溶液蒸干、灼燒得固體W2g．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　　）
A、35.5aV2=W2-W1
B、23n（Na）+27n（Al）=W1
C、n（Na）+3n（Al）=
2V1
22.4
D、aV2=
V1
11.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a b c填空）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（5）將c（H+）相同的三種酸均加水稀 釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：
 

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是：
 

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是：
 

（4）反應(yīng)②③的目的是：
 
．
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（6）B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是
 
（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J為有機(jī)化合物．根據(jù)如框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（3）⑤的化學(xué)方程式是
 
⑨的化學(xué)方程式是
 

（4）④的反應(yīng)類型是
 
，⑦的反應(yīng)類型是
 

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
B、熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C、化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）在B點(diǎn)，a
 
12.5mL （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
 

（4）用
 
量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次 第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02
該鹽酸的濃度約為
 
mol/L （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

（5）若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
 

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入潔凈干燥的錐形瓶中，加入適量蒸餾水，再進(jìn)行滴定
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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同步練習(xí)冊答案