15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液，可制得金屬鎂
B．測(cè)定氫氧化鈉是離子化合物時(shí)，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C．向FeCl3溶液中加入Mg粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則該鈉鹽一定是Na2CO3

分析 A、鎂離子在溶液中不放電；
B、石英的主要成分是二氧化硅；
C、氯化鐵溶液水解顯酸性；
D、在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，不但引入了鈣離子，還引入了氫氧根離子．

解答 解：A、鎂離子在溶液中不放電，故電極氯化鎂溶液得不到金屬鎂，需電解的是熔融的氯化鎂，故A錯(cuò)誤；
B、石英的主要成分是二氧化硅，而氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)造成石英坩堝被腐蝕，故不能放在石英坩堝中融化，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵溶液水解顯酸性，而金屬鎂非�；顫�，能和水解出的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D、在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水，不但引入了鈣離子，還引入了氫氧根，故也能和NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀，故該鈉鹽可能是Na2CO3可能是NaHCO3，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用以及常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，難度不大，應(yīng)注意的是冶煉金屬鎂電解的是熔融的氯化鎂，冶煉金屬鋁電解的是熔融的氧化鋁．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見(jiàn)的9種元素．
（1）寫(xiě)出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的化學(xué)式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式H2O2（或C2H4、N2H4）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號(hào)表示為818O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑還原性得電子能力
N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件省略）甲不可能是D．

A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
（6）CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線(xiàn)如圖所示．

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓；C點(diǎn)到D點(diǎn)pH增大的原因可用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位為克）（　　）
A．應(yīng)含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將容積為40mL的量筒充滿(mǎn)二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿(mǎn)水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　�。�
A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氧氣和氯氣的混合氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒后用水吸收反應(yīng)生成物得到250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液20mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)的氫氣（以上均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6 種元素，7 種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．
（3）書(shū)寫(xiě)電子式 HClO NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．MOH是強(qiáng)堿溶液與等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，下列敘述不正確的是（　�。�
A．弱酸的電離常數(shù)越小，其所產(chǎn)生的鹽水解的程度越大
B．溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)是A-+H2O?HA+OH-
C．有關(guān)離子濃度大小關(guān)系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液是酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a能將e從其氧化物中置換出來(lái)，因此非金屬性a＞e
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D．相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如表所示．a(chǎn)、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)．b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
ac
b
A．a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C．b的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．三種元素的原子半徑c最大

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