Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

 

、

 

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

 

．
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

 

，理由是

 

；
（3）圖中△H=

 

kJ?mol^-1；
（4）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則v（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1；
（5）運用“碰撞理論”說說上述反應在升高溫度時其化學反應速率加快的理由

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；
（2）加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；
（3）根據(jù)反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）結合1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1計算反應熱；
（4）反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
（5）升高溫度，反應物中活化分子的百分數(shù)增大，化學反應速率增大．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，
故答案為：反應物能量；生成物能量；無；
（2）加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變，故答案為：降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（3）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（4）反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（SO₃）=υ（SO₂）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.05；
（5）升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，
故答案為：升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應的影響以及蓋斯定律的應用．