等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液中SO42-的物質的量濃度比為
A.1:2:3 B.1:6:9 c.1:3:3 D.1:3:6
A
【解析】
試題分析:硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,它們的反應方程式為:
3BaCl2+Al2(SO4)3 ═3BaSO4↓+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,
1 3 1 1 1 1
n 1 m 2 z 3
解得 n=1/3 m=2 z=3 根據電離方程式:
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ZnSO4=Zn2++SO42- Na2SO4=2Na++SO42-,
1/3 1 2 2 3 3 則三種硫酸鹽溶液中SO42-的物質的量濃度比為1:2:3, 選A。
考點:考查根據化學方程式計算。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌,酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為MnO4- + NO2- + H+— Mn2++□+ H2O (未配平). 下列敘述正確的是( )
A.反應后溶液pH下降 B.通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液
C.方框中粒子為NO2 D.當生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)可逆反應,在一定條件下達到平衡,若改 變條件,將變化情況(“增大”、“減小”、“不變”)填入空格:
(1)升高溫度,B轉化率___________,v(正) ___________,v(逆)___________。
(2)使用催化劑,A的物質的量___________,若v(正)增大,則v(逆)____________。
(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體,則C的物質的量___________,A的轉化率___________。
(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體,則A的轉化率___________,v(正)_____________。
(5)若溫度和體積不變,反應從正反應開始至平衡,在這個變化過程中,容器內氣體的密度___________,壓強___________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
其他條件不變,只改變下列條件時,下列說法不正確的是
A.增大壓強(縮小容器的容積),容積內的活化分子百分數不變,但化學反應速率增大
B.升高溫度,容積內的活化分子百分數增大,所以化學反應速率增大
C.加入反應物,容積內的活化分子百分數增大,所以化學反應速率增大
D.使用催化劑,使活化分子百分數增大,則化學反應速率增大
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g,溶于水后,可被100g質量分數為0.73%的鹽酸恰好中和,鈉的氧化物的成分是
A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.無法確定
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列試劑中,標簽上應標注下圖的是
A C2H50H. B.HNO3 C.NaOH D.HCl
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川邛崍市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y是除第一周期外的短周期元素,它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體原子的結構,若X的原子序數為a,則Y的核電荷數不可能是:
A.a—34+m+n B.a+16—m—n C.a+8—m—n D.a—m—n
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省邛崍市高二上學期半期考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關敘述正確的是
A.氫鍵是一種特殊化學鍵,它廣泛地存在于自然界中
B.在 分子中含有1個手性C原子
C.碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子。
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大
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