【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.25℃時(shí) pH＝2 的 HF 溶液中，由水電離產(chǎn)生的 OH－濃度為 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃時(shí) pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氨水等體積混合，所得溶液的 pH＜7

【答案】AC

【解析】

A. 25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1，故A正確；

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+ c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)> c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液中的溶質(zhì)為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會(huì)電離出陰陽離子，溶劑H2O也會(huì)電離出H+、OH-，則溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據(jù)電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會(huì)水解，部分轉(zhuǎn)化為HBrO），①②式聯(lián)立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)，故C正確；

D. pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5 mol H2

D.分子中不含手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）_________。

（2）順－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為：_____________。

（4）乙醇的消去反應(yīng)：_____________；

（5）3-甲基-1-丁烯：_____________。

（6）2，2，3，3-四甲基戊烷：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是()

A.X元素不一定為非金屬元素B.單質(zhì)A可能是Cl2，不能是S

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①和②都為復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體，測(cè)得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下：

已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式

B.CaSO4（s）+ （aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103

C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5 mol/L

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號(hào)）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為________________

（5）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。

（8）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

431

H—O

467

SS

255

H—S

339

C—F

427

C—O

358

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

N≡N

945

回答下列問題:

(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。

(2)共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)(RX+NaOHR—OH+NaX)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由小到大的順序是_______。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。

(4)試預(yù)測(cè)C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

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同步練習(xí)冊(cè)答案