Question

已知化學反應：C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H₁＜0CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列說法不正確的是（相同條件下）（　�。�

• A、56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量
• B、12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
• C、△H₁+△H₂＞△H₃
• D、將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO₂的反應比生成CO的反應放出的熱量多

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量；
C、根據(jù)蓋斯定律分析；
D、△H₃和△H₁為負值，放熱多則△H�。�

解答： 解：A、反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量，故A正確；
B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，已知C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H₁＜0為放熱反應，△H=反應物的鍵能之和-產(chǎn)物鍵能之和＜0，所以反應物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和，但反應物不僅是C，還有O₂，故B錯誤；
C、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應焓變與反應過程無關，與起始和終了狀態(tài)有關，所以△H₁+△H₂=△H₃，故C錯誤；
D、生成CO₂的反應熱為△H₃，生成CO的反應熱為△H₁，因為△H₁+△H₂=△H₃，所以生成CO₂的反應比生成CO的反應放出的熱量多，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了化學反應的能量變化，能量守恒和斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量是解題關鍵，題目較簡單．