10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)，該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應(yīng)原理相同
C．該物質(zhì)能通過(guò)兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
D．1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣

分析 有機(jī)物含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基、碳碳雙鍵、羥基三種官能團(tuán)，可自身發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．含有羧基、羥基，則1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查官能團(tuán)的判斷、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篫＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比X 的低
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)
D．Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理解決化工生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
c．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氮的氫化物--氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．而煙氣中的NO2必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）合成氨原來(lái)氫氣的一個(gè)制備反應(yīng)為：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145°C就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖1所示，溫度高于900°C時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出平衡時(shí)，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）計(jì)算0～5分鐘時(shí)，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
（3）平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率是80%，平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的鍵能是431kJ/mol，O=O的鍵能是497kJ/mol，CI-CI的鍵能是243kJ/mol，H-O的鍵能是463kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-117 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4D．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是將濃H2SO4慢慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌．
（2）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（3）洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）純硝基苯是無(wú)色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　　）
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽
D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
B．將0.1mol•L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$增大
C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{F}^{-}）}$=1
D．向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$增大

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