Question

18．A、B、C、D都是短周期元素．A的原子核外有兩個電子層，最外層已達飽和．B位于A元素的下周期，最外層的電子數是A最外層電子數的二分之一．C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同．D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數比A的最外層電子數少1
（1）判斷：A是Ne；B是Si；C是Mg；D是Na
（2）C的離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶D原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s¹
（3）B位于三周期IVA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO₂．最高價氧化物的水化物是一種弱酸．

Answer 1

分析 A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，A應為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應為第三周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的 $\frac{1}{2}$，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比C的最外層電子數少1，應為Na元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，A應為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應為第三周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的 $\frac{1}{2}$，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比C的最外層電子數少1，應為Na元素，
（1）根據上述分析，ABCD分別為Ne、Si、Mg Na，故答案為：Ne； Si； Mg；Na；
（2）C的離子為Mg²⁺，電子排布式為1s²2s²2p⁶，D為Na，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶；1s²2s²2p⁶3s¹；
（3）B為Si元素，原子序數為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數為4，位于周期表第三周期IVA族，對應的最高價氧化物為SiO₂，其最高價氧化物的水化物是一種弱酸，故答案為：三； IVA；SiO₂；弱．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，答題中注意元素化合物的性質，注重相關基礎知識的積累．