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用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列說法中不正確的是( 。
A、實驗中使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、不可把萃取劑四氯化碳換成酒精
D、分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出
考點:分液和萃取
專題:
分析:A、萃取實驗使用的主要儀器是分液漏斗;
B、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;
C、酒精與水互溶;
D、碘的四氯化碳溶液在下層,上層液體從上口倒出,下層液體從下面放出.
解答: 解:A、四氯化碳和水不互溶,導致四氯化碳和水能分層,分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗,故A正確;
B、溴和四氯化碳都是非極性分子,水是極性分子,非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑,所以溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,故B正確;
C、酒精與水互溶,不能做萃取劑,故C正確;
D、由于四氯化碳溶液密度大于水,故碘的四氯化碳溶液在下層,分液時,水從分液漏斗上口放出,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出,故D錯誤.
故選D.
點評:本題考查了分液和萃取實驗,難度不大,注意基礎知識的積累.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

若要在銅片上鍍銀時,下列敘述中錯誤的是:①將銅片接在電源的正極   ②將銀片接在電源的正極   ③在銅片上發(fā)生的反應是 Ag++e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑   ⑤可用硫酸銅溶液作電解質溶液( 。
A、①③④B、②③⑤
C、①④⑤D、②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水,充分反應后得到0.58g白色沉淀,向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示:求:
(1)分別求混合物中AlCl3、MgCl2物質的量
(2)P點時加入HCl的體積(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構型是
 
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) 若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
 
 mol.
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4.N2H6SO4化學鍵類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內不存在
 
(填標號)
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力.

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O ),可用于探究濃度對于反應速率的影響.常溫常壓下,若該反應產生固體單質16g,反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
( 。
二氧化硫硫代硫酸鈉轉移的電子
A1molNA
B11.2L0.5mol
C158g2mol
D79g1NA
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于乙醇和乙酸的下列說法中正確的是( 。
A、它們都能與金屬鈉反應放出氫氣,說明它們都是電解質
B、它們都能發(fā)生酯化反應,反應中的斷鍵位置也相同
C、除去乙醇中的乙酸可加生石灰后再蒸餾
D、用酸性K2Cr2O7檢驗司機是否酒后駕車,是利用了乙醇的氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有水參與或生成的反應不屬于取代反應的是( 。
A、CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
B、
濃硫酸
C、CH3COOH+HOCH2CH3
H2SO4
 CH3COOCH2CH3+H2O
D、CH3CH2Cl+H2
NaOH
 CH3CH2OH+HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解下列物質的溶液,一段時間后,再加入一定質量的另一種物質(括號內),溶液能與原來溶液完全相同的是( 。
A、CuCl2[CuO]
B、NaOH[Na2O]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:
 
KMnO4+
 
 HCl--
 
 KCl+
 
 MnCl2+
 
 Cl2↑+
 
 H2O
(1)請配平上述化學方程式,并在上面用“雙線橋”標明電子轉移的方向和數(shù)目:
(2)該反應的氧化產物是
 
,KMnO4發(fā)生
 
反應.
(3)用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為
 
mol,轉移電子數(shù)為
 

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