12．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化

分析 題中碘、干冰、氯化氫、溴、C60屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷．

解答 解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；
B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；
C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；
D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時粒子間作用力的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）過氧化鈉  （6）雙氧水．
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）甲的實(shí)驗操作中通入CO2的目的是排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X的單質(zhì)與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能生成氣體M，且反應(yīng)中X與M的質(zhì)量之比為9：1．Y-比X原子多5個電子，元素Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的4倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．M氣體是密度最小的氣體
B．X的氧化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的離子比Y離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A．都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．都不溶于水，且密度比水小
D．分子中各原子都處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的化學(xué)方程式為4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要適當(dāng)過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是導(dǎo)線等（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為3.7-9.3．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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同步練習(xí)冊答案