用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（ ）

甲 乙

丙 丁

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo

D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO

 

D

【解析】

試題分析：A、要比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，則可以通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，依據(jù)較強的酸制備較弱的酸可知，用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B、錳可以通過鋁熱反應制備，B正確；C、鐵釘與電源的負極相連，作陰極，屬于外加電流的陰極保護法，C正確；D、由于NO2溶于水即可生成NO，所以不能用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO，D不正確，答案選D。

考點：考查實驗方案設計與評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號

起始濃度c(HA)

起始濃度c(NaOH)

反應后溶液的pH

①

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

9

②

x

0.2mol·L－1

7

 

下列說法正確的是

A．實驗①反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．實驗①反應后溶液中c(A－)＞c(Na +)

C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1

D．實驗②反應后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22．4 L H2(標準狀況)。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，B中所含官能團的名稱為 。

（2）由物質C與D反應生成彈性滌綸的化學方程式為 。

（3）由物質B到C的化學反應類型為 。

（4）寫出C與足量鈉反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市高三年級4月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

A B C D

A．定量測定反應速率 B．驗證Na和水反應的熱效應

C．酸堿中和滴定 D．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉化關系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。

（1）寫出扁桃酸的結構簡式： ；寫出G官能團的名稱 。

（2）反應②的反應類型為： ；發(fā)生反應④的條件為加入 。

反應步驟③與④不能對換，其理由是 。

（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式： 。

（4）寫出反應⑤的化學方程式： 。

（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式 ， ；(任寫兩種)

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；

②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；

③結構中不含醇羥基和酚羥基；

（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；② 合成路線流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是__________。

（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________。

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是________。

（3）提高2SO2 + O2 2SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)是_______。

②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_______(填字母)。

a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He

b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O2

c．在其他條件不變時，減少容器的體積

d．在其他條件不變時，改用高效催化劑

e．在其他條件不變時，升高體系溫度

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①電解飽和食鹽水的化學方程式是 。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 。

③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

解釋下列事實的化學用語正確的是

A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2O NH3·H2O + OH－

B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑

C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B．該反應的平衡常數(shù)K= 4

C．平衡時X、Y的轉化率相同

D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是

A．向鐵粉中加入稀硝酸

B．向燒堿溶液中通入CO2氣體

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

 

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