Question

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H₂+O₂2H₂O

（1）則負極通的應是H₂，負極反應式為   正極反應式為  ．

（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質(zhì)，則負極反應式為  ，

（3）如把H₂改為CH₄，KOH作導電物質(zhì)，則負極反應式為  ．

（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的化學方程式

①NaCl溶液  

②CuSO₄溶液 

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  （1）氫氧燃料堿性電池中，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；

（2）氫氧燃料酸性電池中，負極上燃料失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水；

（3）甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

（4）①電解NaCl溶液時陰極上氫離子得電子，陽極上氯離子失電子；

②電解CuSO₄溶液時陰極上氫離子得電子，陽極上氫氧根離子失電子．

解答：  解：（1）氫氧燃料堿性電池中，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，負極反應為H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，正極反應為O₂+2H₂O+4e^﹣=4 OH^﹣，故答案為：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O； O₂+2H₂O+4e^﹣=4 OH^﹣；

（2）氫氧燃料酸性電池中，負極上燃料失電子生成氫離子，電極反應式為H₂﹣2e^﹣=2H⁺，故答案為：H₂﹣2e^﹣=2H⁺；

（3）甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=7H₂O+CO₃^2﹣，

故答案為：CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=7H₂O+CO₃^2﹣；

（4）①電解NaCl溶液時陰極上氫離子得電子，陽極上氯離子失電子，則電極方程式為：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH；

故答案為：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH；

②電解CuSO₄溶液時陰極上氫離子得電子，陽極上氫氧根離子失電子，則電解方程式為：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，

故答案為：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

點評：  本題考查了電極反應式書寫，根據(jù)正負極上得失電子書寫電極反應式，注意要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，注意：酸性電解質(zhì)溶液中不能氫氧根離子、堿性電解質(zhì)溶液中不能生成氫離子，為易錯點．