沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
分析 (1)根據(jù)FeSO4在反應條件下將MnO2還原為MnSO4,則Fe2+被氧化為Fe3+,故酸浸時生成硫酸錳、硫酸鐵,根據(jù)元素守恒還有水生成;
(2)由題目信息可知,酸浸后的過濾液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,結合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH進行判斷;
(3)根據(jù)工藝流程及硫化物的Ksp判斷;
(4)由堿性鋅錳干電池的電池反應式可知,Zn作負極,MnO2得電子作正極,生成MnOOH,由電荷守恒可知還生成OH-,由元素守恒可知,還有水參與反應;
(5)從堿性鋅錳干電池的原料判斷.
解答 解:(1)根據(jù)FeSO4在反應條件下將MnO2還原為MnSO4,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,故酸浸時生成硫酸錳、硫酸鐵,根據(jù)元素守恒還有水生成,反應的化學方程式為:2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,
故答案為:2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O;
(2)酸浸后的過濾液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,加氨水調pH至5.4,結合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH可知,F(xiàn)e3+、Al3+完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,其它離子不沉淀,故濾渣A的主要成分為:Fe(OH)3和Al(OH)3,
故答案為:Fe(OH)3和Al(OH)3;
(3)根據(jù)題中硫化物的Ksp可知,加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+,
故答案為:Cu2+、Zn2+;
(4)堿性鋅錳干電池中Zn作負極,則MnO2作正極得電子,其電極反應式應為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,
故答案為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-);
(5)從堿性鋅錳干電池的原料可知,其廢舊電池可回收利用的物質為鋅和MnO2,
故答案為:鋅、二氧化錳.
點評 本題考查學生對元素及其化合物的主要性質的掌握、書寫電極反應方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對工藝流程的理解等,題目難度中等,需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力,明確實驗原理及實驗目的為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA | |
B. | 氯堿工業(yè)中,當陰極產生標準狀況下的氣體22.4L時,電路中轉移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 標準狀況下,0.1mol苯中含有的σ鍵的數(shù)目為0.6NA | |
D. | 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸,需要98%的濃硫酸0.02NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯與水反應制乙醇、乙醇與氧氣反應制乙醛都屬于加成反應 | |
B. | ![]() 圖為阿司匹林的球棍模型,其分子式是C9H8O4 | |
C. | CH≡CH通過加聚反應可以得到結構片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物 | |
D. | 往蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能產生沉淀,其原理不相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 | B. | Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
C. | CuO+H2═Cu+H2O | D. | 2Na+Cl2═2NaCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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