解:(1))①制備氫氧化鐵膠體時,選用氯化鐵飽和溶液,若氯化鐵濃度過低,不利于氫氧化鐵膠體的形成不能用玻璃棒攪拌,防止膠體聚沉,當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱,如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉,故①錯誤;
②95g的蒸餾水,倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中,攪拌溶解,所得溶液的質量分數為
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×100%=5%,故②正確;
③配制溶液時俯視定容,溶液體積偏小,濃度偏大,故③錯誤;
④根據帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水,容量瓶、滴定管、分液漏斗應檢驗是否漏水,故④正確;
故答案為:②④;
(2)需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L
-1×40g/mol=8.0g,操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量,用藥匙取藥品,在燒杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所用儀器有:托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等,量筒可用可不用,500mL試劑瓶存放所配溶液;未洗滌溶質減少,溶液的濃度偏低,故答案為:8.0;500 mL容量瓶、燒杯;偏低.
分析:(1)①制備氫氧化鐵膠體時,選用氯化鐵飽和溶液,若氯化鐵濃度過低,不利于氫氧化鐵膠體的形成.不能用玻璃棒攪拌,防止膠體聚沉;
②配制一定質量分數的溶液,向稱取一定量的溶質,加入適量的水,攪拌溶解,結合質量分數=
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×100%計算判斷;
③配制溶液時俯視定容,溶液體積偏��;
④根據帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水,如容量瓶、滴定管、分液漏斗等;
(2)利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量,再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量;根據所配溶液體積,選擇容量瓶規(guī)格,所配溶液480mL,沒有480mL規(guī)格的容量瓶,應選擇大于480mL且體積相近的容量瓶;根據配制溶液的實驗操作過程判斷實驗還缺少的儀器,未洗滌溶質減少.
點評:本題考查一定量物質的量濃度溶液的配制,題目難度不大,注意從c=
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理解配制原理.