19．下列物質與其用途完全符合的組合是（　�。�
①Na2CO3-制玻璃；②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高溫材料；④Na-制過氧化鈉；⑤Al2O3-焊接鋼軌．
A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 ①制玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3、SiO2；
②HNO3HNO3含有氮元素，可以制造氮肥；
③MgO熔點較高；
④Na與氧氣加熱反應生成過氧化鈉； 
⑤利用鋁熱反應原理焊接鋼軌．

解答 解：①制玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3、SiO2，所以Na2CO3能制造玻璃，故正確；
②HNO3含有氮元素，可以制造氮肥，故正確；
③MgO熔點較高，可以作耐高溫材料，故正確；
④Na與氧氣加熱反應生成過氧化鈉，所以可以用Na制過氧化鈉，故正確； 
⑤利用鋁熱反應原理焊接鋼軌，用Al焊接鋼軌，故錯誤； 
故選C．

點評 本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關萃取操作的說法中，不正確的是（　　）
A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B．溶質溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C．溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．8g CH4中約含有3.01×1023個分子，在標準狀況下所占的體積約為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒反應物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時，就可以被氧化，這是因為人體里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢反應物本身的性質；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同反應物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用質量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質量相差28g，此時陽極質量為（　　）
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化了．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前               B．A-B間              C．B-C間              D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH-）與NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示．則pH1+pH2為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C在D中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，M與其他物質的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）；

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）比較B中各元素原子半徑大小Na＞O＞H（填元素符號）．
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是H2SiO3．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產物與乙醇反應的化學方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O．
（7）根據(jù)下圖，寫出25℃時由CO2和H2O轉化為葡萄糖溶液的化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）$\stackrel{△}{→}$C6H12O6（aq）+2H2O（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學反應速率常數(shù)隨溫度變化關系的經(jīng)驗公式，可寫作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol-1•K-1，T為熱力學溫度Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）．某反應的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol-1，當T=250K時，溫度增加2.5K，則反應速率常數(shù)為原來得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

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