【題目】液態(tài)鋰離子電池是指Li＋嵌入化合物為正負極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6(0<x≤1)，電解質(zhì)為溶解有鋰鹽充電LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。該電池的反應(yīng)為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，下列有關(guān)說法不正確的是

A.LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B.該電池的電解質(zhì)溶液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導電性

C.該電池放電時正極反應(yīng)式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2

D.充電時，Li＋從LiCoO2中脫嵌通過電解質(zhì)溶液嵌入碳層

【答案】B

【解析】

電池的反應(yīng)為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，放電時電子經(jīng)外電路、鋰離子經(jīng)內(nèi)電路同時移向正極，鋰離子插入到層狀結(jié)構(gòu)的氧化物中；充電時，碳電極參與還原反應(yīng)，鋰離子從正極中脫嵌，在負極中嵌入形成LixC6，據(jù)此分析。

A．Li的氧化物是Li2O，Co的氧化物是Co2O3，LiCoO2改寫為氧化物的形式為Li2OCo2O3，A正確；

B．采用有機電解液的鋰電池可以抑制極性溶劑的還原分解，從而提高電池的容量保持率，因而能夠提高電池的充電或放電效率和使用壽命，B錯誤；

C．根據(jù)電池總反應(yīng)得電池放電時正極反應(yīng)式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2，C正確；

D．充電時，碳電極參與還原反應(yīng)，鋰離子從正極中脫嵌，在負極中嵌入形成LixC6，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：

（1）A+是__，B3+是__，C3+是__；

（2）X是__，Y是__，Z是__；

（3）寫出下列離子方程式：

①生成Y沉淀：__；②B3+與過量氨水反應(yīng)：__；

（4）寫出下列化學方程式：單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng)：__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下：

（1）“煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為___。

（2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制“碳化”終點pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學式)。

②根據(jù)圖2，當pH=10.0時，鎂元素的主要存在形式是___(填化學式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___。

（4）該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

I．制備PCl3

（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。

（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。

II．實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：

資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

﹣112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。

（4）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

a、準確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）①上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：______。

②銅的一種氧化物晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為______。

③其中O原子的配位數(shù)為______。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇沸點比甲醛高得多的原因是______。

②甲醇分子中原子軌道的雜化類型為sp3的原子個數(shù)為______。

③甲醛分子的空間構(gòu)型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______。

④甲醇中C、H、O三種元素電負性由大到小的順序為______。

⑤Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________點。

②圖像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)，理由是____________。

③在絕熱容器中進行該反應(yīng)時，壓縮容器體積，平衡常數(shù)__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說法正確的是

A.2mol C2H2（g） 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ

B.2mol C6H6（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJ

C.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多

D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 （ ）

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質(zhì)，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結(jié)果

D. 從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

D.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

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同步練習冊答案