8．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2BrCH2BrD．乙炔的實(shí)驗(yàn)式：CH

分析 A．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層電子數(shù)為7；
B．分子式中不需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
C．溴乙烷分子中含有1個(gè)Br原子；
D．最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比．

解答 解：A．氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的分子式為C2H4O2，故B錯(cuò)誤；
C．溴乙烷分子中只含有1個(gè)溴原子，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2Br，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔的分子式為C2H2，其實(shí)驗(yàn)式為CH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮的化合物豐富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化鈉（Na2N）在溫度高于37℃時(shí)分解為Na和N；
①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
N2與Na反應(yīng)生成的疊氮化鈉（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
請(qǐng)寫出疊氮化鈉（NaN3）與H3在催化劑作用下生成氮化鈉（Na3N）和NH3（g）的熱化學(xué)方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）NaNO2既有氧化性有還原性，在酸性溶液中能與KI反應(yīng)成單質(zhì)碘和一種能與人體血紅蛋白結(jié)合的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（請(qǐng)用離子方程式表示），NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）AgNO2是一種微液溶于水，但能濃醋酸的白色固體，NaNO2也具有咸味，外觀上和食鹽無(wú)明顯區(qū)別，鑒別食鹽和NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是分別取少量的兩種鹽于試管中，分別滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，則被檢測(cè)的為食鹽，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則被檢測(cè)的為NaNO2．
（5）工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNO2，該反成的化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（6）亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是C（填字母）．
A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙苯的二氯代物共有（　�。�
A．6種B．9種C．12種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A．②③⑤B．②③⑦C．②③⑧D．②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．按系統(tǒng)命名法，圖化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HB＜HA
B以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCls飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能．用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的總反應(yīng)為C+O2═CO2
B．煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高
C．進(jìn)入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對(duì)反應(yīng)速率和限度均無(wú)影響
D．電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a，入口A加入的物質(zhì)為煤粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元索周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．由子F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2
D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min
Ⅰ參照實(shí)驗(yàn)2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【結(jié)論】①實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度，且升高溫度反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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