下列說法錯誤的是（　�。�
A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
B、NH4+和CH4屬于等電子體，立體構型都是正四面體
C、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的Cu（OH）2沉淀
考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型
專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構
分析：A、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6；
B、NH4+和CH4的原子數(shù)、價電子數(shù)都相等，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此空間構型都是正四面體；
C、H2O中H只滿足2個電子的穩(wěn)定結構，BF3中B所含電子數(shù)為3+3=6個，NCl3中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8；
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，該反應的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O．
解答： A、主族元素原子的外圍電子排布為ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，故A正確；B、NH4+和CH4的原子數(shù)、價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此空間構型都是正四面體，故B正確；
C、H2O中H只滿足2個電子的穩(wěn)定結構，BF3中B所含電子數(shù)為3+3=6個，NCl3中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8，故C正確；
D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，該反應的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此無Cu（OH）2藍色沉淀，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查主族元素電子排布特征、等電子體、元素及其化合物的性質(zhì)等，難度不大，注意向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水的量不同，反應機理不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如下圖所示：

[實驗探究]
（1）制取氯氣的反應
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為??
 
．
（3）D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍色”）．
（4）E裝置的作用是
 
．
（5）若要制取標準狀況下4.48L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為
 
g．
[實驗討論]有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的．
乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為
 
（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　�。�
A、H2O
B、H2SO4
C、NaH
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是（　�。�
A、電子云形狀不同
B、原子軌道的對稱類型不同
C、電子（基態(tài)）的能量不同
D、電子云空間伸展的方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核電荷數(shù)為24的元素Cr的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【選做題--物質(zhì)結構與性質(zhì)】
某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為
 

（2）工業(yè)上將氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和  CO，X的晶體結構如圖，其化學式為
 
，該反應的化學方程式為
 
．
（3）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是
 
．
（4）X晶體中氮原子的雜化軌道類型為
 
雜化，晶體中包含的化學鍵類型為
 
．
A．離子鍵        B．共價鍵          C．配位鍵        D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρg/cm3，試計算晶體中最近的兩個N原子的距離為
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
①以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
 
．
②已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
；某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出圖中錯誤
 
．
③Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點/K12661534183
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結構如圖2甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度可表示為
 
；據(jù)上圖計算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為
 
．

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式
 
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結構簡式
 
．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在．
（1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
則反應④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
 
kJ?mol-1，該反應能自發(fā)進行的原因是
 
；工業(yè)上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是
 
．
（2）已知不同溫度下2SO2+O2═2SO3的平衡常數(shù)見下表．
溫度（℃）527758927
平衡常數(shù)7841.00.04
1233℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
 
．
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是
 
．
②將上述反應獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是
 
．
③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應式為
 
．

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