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16．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應
B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．淀粉、纖維素完全水解后的產物相同
D．油脂屬于高分子化合物

分析 A、聚乙烯為乙烯加聚反應的產物，不含有碳碳雙鍵；
B、石油的分餾是利用有機物沸點不同分離有機物的過程，屬于物理變化；
C、淀粉與纖維素的水解產物均是葡萄糖；
D、相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物．

解答 解：A、聚乙烯為斷開乙烯中雙鍵，加聚后生成的產物，分子中不含有碳碳雙鍵，不能再發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B、石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學變化，故B錯誤；
C、淀粉與纖維素的最終水解產物均是葡萄糖，故C正確；
D、油脂屬于小分子化合物，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是高分子化合物概念、石油的分餾、聚乙烯的結構等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2013年9月在沈陽舉行的第12屆全運會中使用的火炬采用丙烷（C3H8）作燃料，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O．下列說法中不正確的是（　　）
A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能
B．所有的燃燒反應都會放出熱量
C．1molC3H8和5molO2的總能量大于3molCO2和4molH2O的總能量
D．丙烷為環(huán)保型燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中的壓強不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
C．X、Y、Z的速率之比1：2：2
D．單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結構
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子，P4和NO2都是共價化合物
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成，σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，e的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與e同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為S＜O＜N（填元素符號），其原因是同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于實驗的說法正確的是（　�。�
A．向雞蛋白溶液中加濃（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉紡織品還是羊毛制品
D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水產生淡黃色沉淀，可證明非金屬性S＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．在O．1mol•L-1Na2C03溶液中：cc（Na+）=2c（CO32-）
C．在O．1mol•L-1NaHC03溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
D．向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等體積O.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　 ②計算�、廴芙狻、艿罐D搖勻 ⑤轉移   ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗應稱量10.0 g NaOH固體，某同學先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量應為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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