Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
• C、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• D、氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：C（SO₄^2-）=1：1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．同一溫度下，濃度不同的醋酸溶液中，醋酸的濃度越大其電離程度越��；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，pH相等的不同酸，其抑制水電離程度相等；
D．常溫下，pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中c（OH^-）、c（H⁺）濃度分別相等，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）、則c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．同一溫度下，濃度不同的醋酸溶液中，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol/L的醋酸電離程度小于0.01mol/L的醋酸，如果二者電離程度相等，則b=a+1，但稀醋酸的電離程度大于濃醋酸，則b＜a+1，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，pH相等的不同酸，其抑制水電離程度相等，所以這三種物質(zhì) 溶液中水電離出c（H⁺）：①＞②=③，故C錯誤；
D．常溫下，pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合守恒思想解答，注意B中醋酸電離程度與酸濃度的關系、C中酸抑制水電離程度與電解質(zhì)強弱無關，這些為易錯點．