Question

向500mL 2mol?L^-1AlCl₃中加入500mL一定濃度的NaOH溶液，得到39g白色膠狀沉淀，問NaOH的濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，據(jù)此討論計算．

解答： 解：沉淀的質(zhì)量是39g，其物質(zhì)的量為

39g

78g/mol

=0.5mol，
（1）若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，
其物質(zhì)的量濃度為

1.5mol

0.5L

=3mol/L；
（2）若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
     1mol 3mol 1mol
 Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（1-0.5）mol  0.5mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為3mol+0.5mol=3.5mol，
其物質(zhì)的量濃度為

3.5mol

0.5L

=7mol/L；
答：NaOH的濃度可能是3mol/L或7mol/L．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．