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2.鎂是一種化學性質非�;顫姷慕饘伲邳c燃或加熱的條件下,能跟許多物質發(fā)生反應,制備氮化鎂的裝置示意圖如圖:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好.
(2)寫出NaNO2和(NH42SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+(NH42SO4_2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)C的作用是除去氧氣(及氮氧化物),D的作用是除去水蒸氣,是否可以把C和D的位置對調并說明理由不能,對調后無法除去水蒸氣;
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式N2+3Mg_Mg3N2;
(5)寫出氮化鎂和水反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.

分析 亞硝酸鈉飽和溶液和硫酸銨溶液混合加熱生成氮氣,緩沖瓶起到了防止倒吸的安全瓶作用,通過硫酸亞鐵飽和溶液除去混入的氧氣及其氮氧化物,通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣,氮氣通入裝置E和鎂粉反應生成氮化鎂,裝置F為緩沖瓶防止水蒸氣進入裝置E和氮化鎂反應,裝置G是為了除去剩余氣體,
(1)利用裝置內氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性;
由圖中儀器結構可知,a為分液漏斗、b為圓底燒瓶;
(2)NaNO2和(NH42SO4反應生成氮氣、硫酸鈉與水,配平書寫方程式;
(3)裝置內含有氧氣、反應生成的氣體中可能含有氮的氧化物,裝置C除去氧氣(及氮氧化物)、D干燥氮氣,防止對E裝置反應的影響;
C、D對調后無法除去水蒸氣;
(4)裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂;
(5)氮化鎂和水反應生成氨氣、氫氧化鎂.

解答 解:(1)利用裝置內氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好;
故答案為:微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好;
(2)NaNO2和(NH42SO4反應生成氮氣、硫酸鈉與水,配平后方程式為:2NaNO2+(NH42SO4_2N2↑+Na2SO4+4H2O,
故答案為:2NaNO2+(NH42SO4_2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)裝置內含有氧氣、反應生成的氣體中可能含有氮的氧化物,裝置C除去氧氣(及氮氧化物)、D干燥氮氣,除去水蒸氣,防止對E裝置反應的影響;
C、D對調后無法除去水蒸氣,故C、D不能對調,
故答案為:除去氧氣(及氮氧化物);除去水蒸氣;不能,對調后無法除去水蒸氣;
(4)裝置E中氮氣與鎂反應生成二氮化三鎂,反應方程式為:N2+3Mg_Mg3N2,
故答案為:N2+3Mg_Mg3N2
(5)氮化鎂和水反應生成氨氣、氫氧化鎂,反應的化學方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,
故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.

點評 本題以氮化鎂的制備為載體,考查學生對實驗裝置的理解、元素化合物的性質、實驗方案的設計等,是對學生綜合能力的考查,需要學生基本扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力,題目難度中等.

練習冊系列答案
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16.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)SiC的晶體結構與金剛石相似,SiC晶體中存在的微粒間作用力是共價鍵;SiC的熔點< 金剛石.(填“>”或“<”)
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M的原子結構示意圖為;MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似,則每個M2+周圍吸引6個O2-;每個MO晶胞中含有4個M2+和4個O2-; MO的熔點比CaO的高,其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小,MgO的晶格能大.
(4)富勒烯(C60)的結構如圖,1mol C60分子中含有90molσ鍵.

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17.將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中,測得生成氣體0.009mol(含NO、NO2和N2O4)共消耗硝酸0.032mol.將生成的氣體與空氣混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,產物只有NaNO3和H2O.計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為112mL.

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14.將NaHCO3和部分風化的純堿晶體組成的混合物樣品m g配成250mL的溶液,取25mL上述溶液加入1.0mol/L鹽酸至恰好完全反應時,用去鹽酸30.0mL.若將上述樣品m g加熱至質量不變時,可得到固體的質量為( �。�
A.10.6gB.12.6g
C.15.9gD.數(shù)據(jù)不足,無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.惕各酸苯乙酯(C13H16O2)廣泛用作香精的調香劑.為了合成該物質,某實驗室的科技人員設計了如圖所示合成路線.

試回答下列問題:
(1)反應④的生成物含有的官能團名稱為:羧基和醇羥基;
(2)A的結構簡式為,其名稱為2-甲基-1-丁烯;
(3)反應②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液,反應⑤的一般條件是濃硫酸、加熱;
(4)反應⑦的化學方程式為++H2O;
(5)上述合成路線中屬于取代反應的是②⑥⑦(填編號);
(6)反應⑥的有機反應物的同類別同分異構體一共有4種(不包括該物質).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.可逆反應①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板.反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:
則X(g)+2Y(g)?2Z(g)正反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”),
達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為45.45%(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字,下同);
假設平衡(Ⅰ)時左邊容器(X、Y、Z的體系)的體積為2L,求此溫度下的化學平衡常數(shù)2.55mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.一定的溫度下,在一個固定體積的密閉容器內,加入1molA和1molB時,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)--3C(g),達到平衡狀態(tài)生成mmolC.在相同條件下,要保持平衡時的各物質的百分含量相同,則填寫下列空白:
①若開始時放入0.8molA、xmolB和0.3molC,則x=0.9mol.
②若開始時放入amolA、bmolB和cmolC,則a、b、c取值必須滿足的一般條件是:a+23c=1,b+13c=1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.1mol NaCl中的Cl-的物質的量為( �。�
A.0.5 molB.2 molC.1 molD.0.3 mol

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12.工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如圖.請回答:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量<(填“<”、“>”或“=”)92.4kJ,理由是該反應為可逆反應.
②為提高氨的產量,獲得更大的效益,實際生產中宜采取的措施有BCEF.
A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫      C.增大壓強
D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣          F.及時移出氨
(2)已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學方程式:4NH3+5O2_4NO+6H2O,該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=c4NOc6H2Oc4NH3c5O2,當溫度升高時,K值減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在一定溫度和壓強的密閉容器中,將平均相對分子質量為8.5的H2和N2混合,當該反應達到平衡時,測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10,請計算此時H2的轉化率(寫出計算過程).

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