373 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中反應(yīng)，立即出現(xiàn)紅棕色，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s 時NO2的濃度為0.02 mol/L，在60 s 達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍，求：

（1）2 s 時體系內(nèi)的壓強為開始時壓強的多少倍？

（2）平衡體系中含N2O4的物質(zhì)的量為多少？

（3）問2 s時以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（1）1．1（2）0.2 mol  （3）0.005 mol·L—1·S—1


解析:

   N2O4     2NO2

起始量  0.5 mol    0

變化量   amol      2amol

平衡量   (0.5-a)mol  2amol

2amol/5L=0.02mol/L，則a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1

（2）   N2O4     2NO2

起始量  0.5 mol    0

變化量   amol      2amol

平衡量   (0.5-a)mol  2amol

 (0.5+a)/ 0.5=1.6  a=0.3mol，n(N2O4)平= (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2 mol

（3）2 s時以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率為(0.05mol/5L)/2s=0.005 mol·L—1·S—1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江西省南城一中2011－2012學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型：013

在373 K時，把0.5 mol　N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L．在60 s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法正確的是

[　　]

A．

前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．

在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

C．

平衡時，體系內(nèi)含N2O4　0.25 mol

D．

平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol Ｎ２Ｏ４通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s 時，ＮＯ２的濃度為0.02 mol·Ｌ－１。在60 s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是（    ）

A.前2 ｓ，以Ｎ２Ｏ4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01 ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１

B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)含Ｎ２Ｏ4�。埃玻怠。恚铮�

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高Ｎ２Ｏ4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O4　0. 25　mol

D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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