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（15分）離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質的轉化關系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關轉化關系如圖所示：   ☆

（1）實驗室中物質I應如何保存？                                       。

（2）寫出D與X反應的化學方程式                                       。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                     ；                    。

（4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                  。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                  。

（6）相同條件下，等體積等物質的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關系是前者         后者．（填大于、等于或小于）

 

（15分、每空2分）

（1）．保存于棕色瓶中，密閉，置于低溫陰暗處（ 2分）

（2）4NH3 + 5O2 4NO+6H2O（ 2分）

（3）Na2O2+SO2=Na2SO4  （ 2分）  NO2+SO2= NO+SO3（ 2分）

（4） 2 NaN3（s）=3N2（g）+2Na（s）  △H=-10aKJ/mol   （ 2分）

（5） N3-+H2O HN3+OH-（ 2分）

（6）   小于（ 3分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
放出
放出
熱量（填：“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是
該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
．
（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價化合物其結構式是
S=C=S
S=C=S
．
（3）第三周期內，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為
Mg2++→
Mg2++→
．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程
+Ca2++→
+Ca2++→
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．T的一種原子原子核內不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質子數(shù)相等，G的單質能與冷水發(fā)生反應；Q的最外層與最內層電子數(shù)相等．試回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X單質的分子式為
O3
O3
．
（2）T與Q可形成離子化合物，其化學式為
CaH2
CaH2
．
（3）N的單質與MX2的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為：
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）G2X2與G2M的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三年級第四次月考理綜化學部分 題型：填空題

（15分）離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質的轉化關系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關轉化關系如圖所示：    ☆

（1）實驗室中物質I應如何保存？                                        。

（2）寫出D與X反應的化學方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質的轉化關系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關轉化關系如圖所示：    ☆

（1）實驗室中物質I應如何保存？                                        。

（2）寫出D與X反應的化學方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

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