12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、O2和O3均由氧原子構(gòu)成；
D、Na2O2與足量水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值無從得知，故物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，則16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個(gè)，故C正確；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而Na2O2與足量水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．通過查閱網(wǎng)上資料知道，苯環(huán)上原有的取代基對新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
a．苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)．
b．可以把原有的取代基分成兩類：
第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH、-CH3、-Cl、-Br、-O-COR等；
第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
于是，他設(shè)計(jì)了以下框圖線路，請你幫助他寫出圖中第②、④三步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

第②步；
第④步（生成C）；
寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和冷水反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化必須加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A．MnO4-→MnO2B．Cl2→HClOC．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出NaClO的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成．此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列說法不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．絕熱容器，溫度不再改變
B．恒容時(shí)，壓強(qiáng)不在改變
C．恒壓時(shí)，體積不在改變
D．斷裂2 mol O-H鍵同時(shí)形成1molH-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示是利用丙烯和對二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
請完成下列各問：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
�。儆鯢eCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2，NaOH，NaCl，CuSO4，Na2SO4．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）寫出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：ACuSO4，BBaCl2，CNaOH，DNa2SO4，ENaCl．
（2）寫出溶液A與溶液B混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．

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同步練習(xí)冊答案