7．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A經(jīng)過打磨的鋁片投入鹽酸中氣泡冒出速率由快到慢Cl-起到催化作用
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C將NH3通過灼熱的氧化銅固體固體變紅氨氣具有還原性
D用火柴點燃浸泡過硅酸鈉溶液的濾紙未燃燒硅酸鈉隔絕了空氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與鹽酸反應是放熱反應；
B．常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化；
C．將NH3通過灼熱的氧化銅固體，反應生成Cu、氮氣和水；
D．硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸．

解答 解：A．鋁與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故A錯誤；
B．濃硝酸具有強的氧化性，常溫下遇到鋁發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，屬于化學變化，故B錯誤；
C．將NH3通過灼熱的氧化銅固體，反應生成Cu、氮氣和水，N元素的化合價升高，體現(xiàn)氨氣的還原性，故C正確；
D．硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸，是硅酸隔絕了氧氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
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17．下列符號中既表示一種物質，又能表示這種物質的一個分子的是（　�。�
A．FeB．Ca2+C．H2SO4D．MgCl2

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15．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸直接反應制得的是（　�。�
A．AgClB．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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2．下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液B．20mL、0.5mol/LCaCl2溶液
C．30mL、1.5mol/L的KClO3溶液D．100mL、0.9mol/L的NaCl溶液

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12．對反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1molCuSO4氧化了$\frac{1}{7}$mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質量比為3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在標準狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，則該稀硫酸的物質的量濃度為（　�。�
A．2.25 mol•L-1B．2 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能達到目的是（　　）
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、跙的物質的量濃度　④氣體的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量�、尬镔|C的百分含量�、吒鳉怏w的物質的量   ⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　�。�
A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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