18．下列關(guān)于各反應類型的關(guān)系中，說法正確的是（　�。�
A．沒有單質(zhì)參加的化合反應一定不屬于氧化還原反應
B．離子反應一定屬于氧化還原反應
C．有的復分解反應屬于氧化還原反應
D．置換反應一定屬于氧化還原反應

分析 A．過氧化鈉與二氧化硫的反應為化合反應，O、S元素的化合價變化；
B．溶液中的復分解反應中沒有元素的化合價變化；
C．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化；
D．置換反應中一定存在元素的化合價變化．

解答 解：A．A．過氧化鈉與二氧化硫的反應為化合反應，O、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A錯誤；
B．溶液中的復分解反應中沒有元素的化合價變化，如鹽酸與NaOH的離子反應為非氧化還原反應，故B錯誤；
C．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應的反應方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時，發(fā)生的離子反應方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱
B．核素代表一類原子
C．某元素的一種核素代表該元素的一種原子
D．某種同位素或核素代表該元素的一種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的原子數(shù)為3NA
D．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式，甲硅烷（SiH4）的燃燒熱為1427.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是它們分散質(zhì)粒子的大小
B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應
C．布朗運動是膠體粒子特有的運動形式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
D．Fe（OH）3膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子，故在電場作用下會定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物．其反應式可表示為：2NO2+4CO═N2+4CO2
①用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②每有28g N2生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數(shù)比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是Al（填元素符號），并寫出反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等混合物，通過煤的干餾即可得到這些物質(zhì)
B．煤燃燒時，會產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物
C．煤是以單質(zhì)碳為主的復雜混合物
D．把煤高溫加強熱就是煤的干餾

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