考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.少量氯氣時(shí),四氯化碳層顏色加深,只氧化碘離子;氯氣過(guò)量時(shí),上層溶液變?yōu)辄S色,后氧化亞鐵離子;
B.鍍鋅時(shí),Zn為陽(yáng)極,鐵制品作陰極,電解質(zhì)溶液中含鋅離子;
C.蒸餾時(shí),水應(yīng)逆流充分冷卻;
D.加水后利用右側(cè)兩個(gè)液面的高度差判斷氣密性.
解答:
解:A.少量氯氣時(shí),四氯化碳層顏色加深,只氧化碘離子;氯氣過(guò)量時(shí),上層溶液變?yōu)辄S色,后氧化亞鐵離子,實(shí)驗(yàn)可比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性,故A正確;
B.鍍鋅時(shí),Zn為陽(yáng)極,鐵制品作陰極,電解質(zhì)溶液中含鋅離子,由圖可知,電解質(zhì)選擇不合理,故B錯(cuò)誤;
C.蒸餾時(shí),水應(yīng)逆流充分冷卻,由圖可知,水流方向不合理,故C錯(cuò)誤;
D.加水后利用右側(cè)兩個(gè)液面的高度差在一段時(shí)間不變,則氣密性良好,裝置合理,故D正確;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氧化性比較、電鍍?cè)、蒸餾操作、氣密性檢查等,把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

物質(zhì)A~G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出).其中A、B、F含有一種相同的元素,C、D、G含有一種相同的元素,F(xiàn)具有磁性,G為黑色非金屬單質(zhì).
(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸,然后加入KSCN溶液,溶液不變色,再滴加幾滴氯水,溶液變?yōu)檠t色,由此推知A的化學(xué)式為
.
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
.
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E
、F
.
(4)若C是一種氣體,在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+C(g)?B(s)+D(g)△H=a kJ?mol
-1(a>0),該溫度下平衡常數(shù)K=0.263.若生成1mol B,則吸收的熱量
(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入過(guò)量的A,則C的轉(zhuǎn)化率
(選填“升高”、“不變”或“降低”);若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化,則該反應(yīng)
(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài);該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(C)=0.100mol?L
-1,則c(D)=
mol?L
-1.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 |
相關(guān)信息 |
X |
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
Y |
Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子 |
Z |
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 |
W |
W的原子序數(shù)為29 |
(1)基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
.
(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
.(填化學(xué)式)
(3)Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
;該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是
.
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb
4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba
2+處于晶胞中心,O
2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為
,每個(gè)Ba
2+與
個(gè)O
2-配位.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
氯堿工業(yè)必須解決的問(wèn)題是如何隔開(kāi)氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進(jìn)行.水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法,其電解食鹽水原理示意圖如圖所示.在電解槽中,以汞為陰極,金屬鈦為陽(yáng)極.已知Na
+在汞陰極上放電并析出金屬鈉,鈉與汞生成鈉汞齊合金并進(jìn)入解汞槽.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體A是
,產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是
.
(2)溶液C的溶質(zhì)是
,解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
(3)該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是
.(只需寫(xiě)出一種)
(4)氯堿生產(chǎn)常用方法比較見(jiàn)下表:
項(xiàng)目 |
隔膜法 |
離子膜法 |
水銀法 |
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% |
1.0-1.2 |
<0.005 |
0.005 |
電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% |
10-11 |
32-33 |
45-50 |
總耗能/(kW?h)?t-1(不包含蒸發(fā)能耗) |
3260 |
2645 |
3205 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答,與離子膜法相比,水銀法的優(yōu)點(diǎn)是
;水銀法也有明顯的不足,從生產(chǎn)中所用材料來(lái)看主要是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA |
B、12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA |
D、0.5 mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如右圖)含有NA個(gè)S-S鍵 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén).下列說(shuō)法不正確的是( 。

( 。
A、圖Ⅰ中a為純銅 |
B、圖Ⅰ中SO42-向b極移動(dòng) |
C、圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極 |
D、圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接,則X可以是銅 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法,其中不正確的是( )

A、甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) |
B、乙裝置:橡皮管的作用是使水能順利流下 |
C、丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 |
D、丁裝置:從①口進(jìn)氣可收集二氧化碳,從②口進(jìn)氣可收集氫氣 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
以N
A代表阿伏加德羅常數(shù),有關(guān)反應(yīng)C
2H
2(g)+
O
2(g)→2CO
2(g)+H
2O(l)△H=-1 300kJ/mol,下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是( 。
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量 |
B、有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1 300 kJ的能量 |
C、有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量 |
D、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將等體積、等pH的NaOH溶液和NH
3?H
2O溶液,分別全部加入到甲、乙燒杯中.下列說(shuō)法正確的是( 。

A、甲中沉淀一定比乙多 |
B、乙中沉淀一定比甲多 |
C、甲中沉淀可能比乙多 |
D、甲和乙中沉淀可能一樣多 |
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