1．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．三氧化硫溶于水，溶液顯酸性：SO3+H2O═H2SO3
B．用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．漂白粉在空氣中放置變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑

分析 A．生成的硫酸電離顯酸性；
B．反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；
D．反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳．

解答 解：A．三氧化硫溶于水，溶液顯酸性，發(fā)生SO3+H2O═H2SO4═2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；
C．漂白粉在空氣中放置變質(zhì)，發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C正確；
D．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]的離子反應(yīng)為Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．分別寫出Na、Mg、Al、Fe與02反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Na4Na+O2=2Na2O、2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；Mg2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3；Fe3Fe+2O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L；c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列ABCD（填序號(hào)）．
（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3�、郏∟H4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于分散系，但不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．有塵埃的空氣
B．純水
C．食鹽水
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)于一個(gè)反應(yīng)可以從多角度認(rèn)識(shí)．下列有關(guān)鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．屬于放熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．屬于復(fù)分解反應(yīng)D．屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，還原劑是Cu（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），若制備時(shí)用2mol Cu與足量的O2和H2SO4反應(yīng)，可制得2mol CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
D．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體遇空氣變紅棕色的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳族元素及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問題：
（1）CH4是常見的溫室氣體，下列說法中正確的是a．（填字母序號(hào)）
a．可燃冰是天然氣的水合物晶體，晶體內(nèi)部存在的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力
b．構(gòu)成可燃冰的兩種分子化學(xué)鍵極性與分子極性均相同
c．CH4分子中C-H鍵是s-p σ鍵
d．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于氫氧鍵鍵能，所以CH4熔點(diǎn)低于H2O
（2）CS2分子中的共價(jià)鍵，按電子云重疊方式的成鍵有σ鍵和π鍵兩種，碳原子的雜化軌道類型是sp，寫出一個(gè)與CS2互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（3）多硅氫化物的熱穩(wěn)定性小于同碳原子數(shù)烴的主要原因是：Si-Si鍵與C-C鍵、Si-H鍵與C-H相比，前者鍵長均更長，鍵能均更小，因此分子熱穩(wěn)定性差．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）n，中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，n=5．

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