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如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.接通電源后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:

(1)A是外加電源的
 
極,B是
 
極,E是
 
極,F(xiàn)是
 
極.
(2)乙池中,E電極反應為
 
,F(xiàn)電極反應為
 

(3)甲是
 
池,甲池中總反應式是:
 

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,銅件是
 
(填G和H)極,電鍍液是
 
溶液.
考點:電解原理
專題:電化學專題
分析:(1)電解飽和食鹽水時,酚酞變紅的極是陰極,陰極和電源負極相連;
(2)乙池中,E為陽極,氯離子在陽極發(fā)生氧化反應,F(xiàn)為陰極,氫離子放電生成氫氣;
(3)甲為電解池,電解甲溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電生成銅;
(4)電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,電解質溶液中的金屬元素與陽極材料所含元素相同.
解答: 解:(1)向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,說明該極上氫離子放電,所以該電極是陰極,所以E電極是陽極,D電極是陰極,C電極是陽極,G電極是陽極,H電極是陰極,X電極是陽極,Y是陰極,A是電源的正極,B是原電池的負極,故答案為:正;負;陽;陰;
(2)乙池中,E為陽極,氯離子在陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑,F(xiàn)為陰極,氫離子放電生成氫氣,電極反應式為:2H++2e-=H2↑,
故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2↑;
(3)電解甲溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電生成銅,所以電池反應式為:2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,
故答案為:電解;2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4;
(4)在銅上鍍銀時,G作陽極,鍍層銀作陽極,所以G的材料是銀,H的材料是銅,電解質溶液是硝酸銀溶液,故答案為:H;AgNO3
點評:本題考查了電解原理,明確電解池溶液中陰陽離子的放電順序是解本題的關鍵,注意:如果活潑金屬作電解池陽極時,陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號.

請回答下列問題:
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內.
 
兩種物質都不是電解質         
 
兩種物質都是鈉的化合物
 
兩種物質都是氧化物           
 
兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol?L-1的上圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅褐色膠體.
①反應的化學方程式為
 

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某合金(僅含銅鐵)中銅后和鐵的物質的量之和為ymol,其中Cu的物質的量分數為a,將其全部投入50mlbmol?L-1的硝酸溶液中,加熱時期充分反應(假設NO是唯一的還原產物),下列說法正確的是(  )
A、若金屬剩余,向溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解,則溶液中一含有Fe3+
C、若金屬全部溶解,且產生336ml氣體(標準狀況),則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則a和b的關系沒法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體,實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離其中試劑1、2、4分別為(  )
A、氯化鋇溶液  硝酸銀溶液  硝酸溶液
B、氯化鋇溶液  硝酸溶液  硝酸銀溶液
C、NaOH 溶液  硝酸銀溶液  硝酸溶液
D、硝酸銀溶液  硝酸鋇溶液  硝酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗,驗證氨的某些性質并收集少量純凈氮氣.試回答:

(1)實驗前先將儀器按圖連接好,然后
 
,再開始實驗.
(2)實驗進行一段時間后,可以觀察到硬質試管內黑色的CuO粉末變成
 
色,盛無水CuSO4的干燥管內出現(xiàn)
 
 色,并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2.根據這些現(xiàn)象,硬質試管中的反應方程式為
 
,這個反應說明氨氣其有
 
性.
(3)燒瓶內盛有生石灰,隨著濃氨水的滴入,產生氨氣,氨氣產生的原因是
 

(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是
 

(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是
 
(填編號)
A.排氣法    B.排水法    C.用塑料袋或球膽收集.

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科目:高中化學 來源: 題型:

周期表中前20號幾種元素,其相關信息如下(鈹的原子半徑為0.089nm):
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.0750.1430.1020.0990.074
主要化合價+5,-3+3+6,-2-1-2
F原子中無中子,G在地殼中含量居第二位,H元素焰色反應呈紫色.請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖為
 

(2)F2C和F2E兩種化合物中,穩(wěn)定性強的是
 
(填化學式),原因是
 

(3)寫出化合物AF3的電子式
 

(4)G的最高價氧化物能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應,反應的化學方程式為
 

(5)CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(有Mn2+生成),寫出其反應的離子方程式
 

(6)在2L密閉容器中,一定溫度下,能說明反應2AE(g)+E2(g)?2AE2(g)已達到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號)
a.2V逆(AE)=V正(E2
b.容器內壓強保持不變
c.容器內密度保持不變
d各組分的物質的量濃度相等
e.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(7)某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池,電解質溶液含HEF.則該電池的負極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A、原合金質量為 0.92 g
B、圖中V2為 100
C、整個加入鹽酸過程中 Na+的濃度保持不變
D、Q點m1為0.78

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
電離平衡常數K
CH3COOH1.76×10-
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1  
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1   
回答下列問題:
(1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)從電離的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最強的是
 
,最弱的是
 

(3)對于同一種多元弱酸,有不止一個電離平衡常數,多個常數K1、K2、K3、之間存在某種大小關系,此關系是
 
;以碳酸為例,用離子方程式和必要的文字說明產生此規(guī)律的原因
 

(4)電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經測得25℃時,c mol/L CH3COOH的電離轉化率為α,則該溫度下醋酸的電離平衡常K(CH3COOH)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( 。
A、過量新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上,試紙先變紅,說明氯水中含有H+
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+
D、氯水能使有色花瓣褪色,說明氯水中含有Cl2

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