某待測(cè)液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；

（2）取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的陽離子是            ，一定不能大量存在的陽離子是          ，不能確定是否存在的陽離子是         ，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是             。


（1）Mg2+、Al3+ （2）H+、Cu2+  （3）K+     焰色反應(yīng)


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常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。

回答下列問題：

(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學(xué)式__________。

(2) 寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。

(3) 若溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫出⑤的離子方程式______________________________。

(4) 若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。

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加熱10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45 g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(    )

A．42％            B．58％           C．36％           D．64％

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楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中合理的是(   )

A．取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3

B．取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3

C．取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3

D．取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

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某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題。

 (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________________。

 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________________________。

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一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3

D．t3～t4　E．t4～t5　F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　C．升高溫度

D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

　

B．

將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

　

C．

將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

　

D．

將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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