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對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A、v（B2）=0.8 mol/（L?s）
B、v（A2）=0.4 mol/（L?s）
C、v（C）=0.6 mol/（L?s）
D、v（B2）=1.8 mol/（L?s）
考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系
專題：化學反應速率專題
分析：化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，以此來解答．
解答： 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，則反應速率越快，
A.
0.8
3
=0.26；
B.
0.4
1
=0.4；
C.
0.6
2
=0.3；
D.
1.8
3
=0.6，
顯然D中比值越大，反應速率最快，
故選D．
點評：本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握反應速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，注意比值法可快速比較反應的快慢，也可利用轉化法比較，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、CCl4的比例模型：
B、對甲基苯酚的結構簡式：
C、乙醛的結構簡式：C2H4O
D、乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　�。�
A B C D
實驗 分離植物油和氯化鈉溶液 除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體 分離CCl4中的Br2 除去CO2氣體中的HCl氣體
裝置
或儀器
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強
B、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C、強電解質的水溶液中不存在溶質分子
D、不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）?B（g）+C（g）．若反應物的濃度由3mol?L-1降到1.8mol?L-1需30s，那么反應物濃度由0.8mol?L-1降至0.2mol?L-1所需反應時間為（　　）
A、15 s
B、大于15 s
C、小于15 s
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性強弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，則下列反應能發(fā)生的是（　�。�
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+   
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
A、①②B、①②④
C、①②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大
C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至+7，負價從-7至-1重復出現(xiàn)
D、元素性質周期性變化是由原子半徑周期性變化導致的

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（　�。�
操                 作可能的實驗現(xiàn)象解           釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4
D將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D、對該反應來說，逆反應的速率受溫度的影響程度總是大于正反應

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