下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應(yīng)
B、侯氏制堿法的原理屬于氧化還原反應(yīng)
C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D、失電子的數(shù)目越多，說明該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．金屬單質(zhì)與鹽溶液可發(fā)生置換、化合等反應(yīng)；
B．侯氏制堿法的原理為二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出；
C．陽離子可被氧化，陰離子可被還原；
D．還原性與失電子多少無關(guān)．
解答： 解：A．金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應(yīng)，也可能為化合反應(yīng)，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；
B．NaCl、氨氣、二氧化碳生成純堿和氯化銨，沒有元素的化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+可被氧化，NO3-可被還原，具有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．還原性與失電子的難易有關(guān)，與多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解，注意把握氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)以及規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是（　�。�
A、25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同
B、其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大
C、其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小
D、其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)
B、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
D、全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="tvfgxlj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
MNP
（l） M元素基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
；
（2）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號(hào)）；
①B、C、D元素的電負(fù)性逐漸增大
②F、G、H元素的第一電離能逐漸增大
③B、G、P三種元素分別位于元素周期表的p、s、d 區(qū)
④F、G分別與E組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子個(gè)數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
（3）與C的最簡單氫化物互為等電子體的離子是
 
（填化學(xué)式），寫出該離子與其等電子的陰離子反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）煤礦瓦斯氣體（主要成分為BA4）探測(cè)儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)；

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
；
②正極的電極反應(yīng)為：
 
；
③傳感器中通過的電流越大，表明BA4的濃度越
 
．
（5）已知G和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為C2D氣體，若硝酸濃度再稀，則還原產(chǎn)物為CA3，并與過量的硝酸反應(yīng)生成CA4CD3．現(xiàn)將9.6g G與1L1.10mol/L的稀硝酸（過量）充分反應(yīng)，收集到aL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)測(cè)得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
①a=
 
L．②反應(yīng)后溶液pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況時(shí)下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、11.2L CO
D、24g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1 mol 氫
B、1 mol O
C、1 mol CO2
D、1 mol水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)欲配制100mL 0.20mol?Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖1：

①儀器X的名稱是
 
．
②操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量是
 
g．
③操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度
 
（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
（2）為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示發(fā)生裝置．
①Y液體可以選用
 
．
A．酒精    B．煤油     C．四氯化碳
②在此實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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